海南大学实验报告(混合碱地测定)
时间:2020-10-24 10:13:03 来源:工作范文网 本文已影响 人
海南大学实验报告
课 程:分析化学实验 学院:材料与化工学院
专业· 班级: 日期:2017 年 3 月 27 日
实验名称 混合碱的测定(双指示剂 成绩
法)
学号 姓名
实验包括以下几项内容:
一、实验目的 五、实验注意事项
二、实验原理 六、数据处理
三、实验仪器与试剂 七、思考题
四、实验步骤 八、实验分析与讨论
一、实验目的
1.掌握工业碱的总碱度测定的原理和方法。
2.了解酸碱指示剂的变色原理以及酸碱滴定中选择指示剂的原则。
3.学习定量转移的基本操作。
4.了解双指示剂法测定混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的原理。
二、实验原理
工业碱的主要成分是碳酸钠, 商品名为苏打, 其中可能还含有少
量 NaCl、Na2SO4、NaOH、NaHCO3 等杂质,用盐酸滴定时,以甲基橙
为指示剂, 除了主要成分 NaCO3 被滴定外, 其他的碱性杂质如 NaOH、
NaHCO3 等也可被滴定,因此所测定的结果是 Na2CO3 和 NaOH或
Na2CO3 和 NaHCO3 的总和,称为“总碱度”。总碱度通常以 Na2O 的质量
百分含量来表示。总碱度是衡量产品质量的指标之一,主要反应有:
NaOH+HC→l NaCl+H2O
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
测定时,反应产物为 NaCl和 H2CO3,H2CO3 分解为 CO2 和 H2O,
化学计量点时, pH 值约为 3.8~3.9,因此可选用甲基橙为指示剂,用
HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点。
工业碱中的碱性成分 NaCO3 与NaHCO3 或 Na2CO3 与NaOH的混合
物称为复合碱, 可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定各组
分的含量,这就是双指示剂法。此法方便快捷在生产中应用普遍。
双指示剂法测定时先在混合碱试液中加入酚酞此时溶液呈红色,
用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色, 此为第一滴定终点,
消耗的盐酸溶液的体积记为 V1(mL);再加入甲基橙指示剂, 继续用
盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色, 此为第二个滴定终点,
消耗盐酸的体积为 V2(mL);以 Na2CO3 和 NaOH的混合碱为例,滴定
过程如下图所示 :
Na2CO3+NaOH
V1
V2
HC V1-V2
加入酚酞
酚酞变色:红→微红 NaHCO3+NaCl
加入甲基橙
V2
HCl
甲基橙变色:黄→橙
CO2+H2O+NaCl
根据双指示剂法中 V1 和 V2 的大小关系,可判断为知简样的组成。
由图示可知,当 V1 大于 V2 时,混合碱为 Na2CO3 和 NaOH的混合物,
当 V1<V2 时混合碱为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物。假设混合碱试液的
体积为 V(mL),则根据 V1 和 V2 值可计算出试样中各组分的含量。
当 V1>V2 时 ρ(NaOH)=[(V1-V2)c(HCl)M(NaOH)]/m
ρ(Na2CO3)=[2V2c(HCl)M(Na2CO3)]/2m
当 V1<V2 时 ρ(Na2CO3)=[2V1c(HCl)M(Na2CO3)]/2m
ρ(NaOH)=[(V2-V1)c(HCl)M(NaHCO3)]/m
式中, V1 为混合碱溶液的体积, mL; V2 为酚酞变色时消耗的盐酸的体积, mL; V 为
甲基橙变色时消耗的盐酸的体积, mL。
三、实验仪器与试剂
仪器:50mL酸式滴定管, 25mL移液管, 250mL容量瓶, 250mL锥形
瓶, 100mL烧杯, 500mL试剂瓶, 量筒, 台秤, 电子天平等
试剂:HC(l 6mol/L), 混合碱试液 , 无水 Na2CO3(工业级), 无水 Na2CO3
基准物质, 甲基橙指示剂( 0.1%), 酚酞指示剂( 0.1%乙醇溶液)。
四、实验步骤
1.HCl标准溶液的配制与标定。
⑴HCl溶液的配制
用量筒量取 6mol/L 盐酸 9 毫升,倒入烧杯中,加蒸馏水稀
释至 500mL, 搅拌均匀后贮于细口瓶中 , 贴上标签备用。
⑵盐酸溶液的标定
用分析天平准确称取 0.15~0.2g无水 Na2CO3三份, 分别置于
250mL 锥形瓶中, 加入 20~30mL 蒸馏水使之溶解后, 滴加甲基
橙指示剂 1~2 滴。用待标定的 HCl溶液滴定 , 溶液由黄色变为橙
色即为终点。根据所消耗的 HCl溶液的体积, 按下式计算盐酸
标准溶液的浓度。
c(HCl)=m(KHC8H4O4)× 10 3/M (KHC8H4O4)V(NaOH)
式中,c(HCl)为盐酸溶液的浓度, mol/L; m(Na2CO3)为
称量的 Na2CO3质量,g; M(Na2CO3)为碳酸钠的摩尔质量, g/mol;
V(HCl)为消耗的 HCl的体积,mL。
2.工业碱总总碱度的测定
在分析天平上准确称取工业碱试样 1.5~2.0 克,置于 100ml
烧杯中,加少量蒸馏水使之溶解 (必要时稍加热); 待冷却后转
移入 250 毫升容量瓶中,洗涤烧杯的内壁和
玻璃棒 3到4次, 洗涤液全部转入容量瓶中;
最后用蒸馏水稀释至刻度, 摇匀。准确移取
25.00ml 上述试液置于 250ml 锥形瓶中,加
甲基橙指示剂 1~2 滴用盐酸标准溶液滴定至
溶液呈橙色即为终点, 平行测定三次, 取其
平均值。
计算总碱度,以氧化钠的质量分数表示。
3.混合碱液的分析
用移液管移取 25.00mL 混合液混合碱试
液与锥形瓶中, 加入 1~2 滴酚酞, 用盐酸
标准溶液滴定至溶液由红色球刚好变为微红
色,此为第一终点, 记下消耗盐酸标准溶液的
体积 V1, 再向锥形瓶中滴加 2 滴甲基橙,继
续用盐酸标准溶液滴定 ,溶液由黄色渐变为橙
色,此为第二终点 , 记下第二次消耗盐酸标准
溶液的体积 V2 平行测定 3 次,取其平均值。
根据 V1 和 V2 的大小关系判断混合碱的组
成,并计算混合碱中各组分的含量,以质量百分含量表示。
五、实验注意事项
1.称取工业碱试样配制溶液进行总碱度测定时,由于式样均匀性
较差,应称取较多的试样,使其更具代表性。测定的允许误差可
适当放宽一点。
2.混合碱的组成为碳酸钠和氢氧化钠时,因为滴定不完全会使
NaOH的测定结果偏高, 而 Na2CO3 的测定结果偏低, 实验中适
当的多加几滴酚酞指示剂可有所改善。
3.双指示剂法在第一个滴定终点时,酚酞变色不明显,最好用碳
酸氢钠的酚酞溶液进行对照。
在第一个滴定终点前滴定速度不能
过快,否则造成溶液中盐酸局部过浓,引起二氧化碳损失,但滴
定速度也不能过慢。
4.接近第二个滴定终点时,一定要充分摇动,防止形成二氧化碳
的过饱和溶液, 而使终点提前为提高滴定的准确度, 杜当滴定到
甲基橙刚变为橙色时, 即可将溶液加热煮沸煮出, 溶液中的二氧
化碳是溶液,在橙黄色冷却后继续滴定重复此步骤至加热。后,
溶液的颜色不变为止。
六、实验数据处理
1.HCl标准溶液的标定
项目 1 2 3
m(Na2CO3)/g 0.1908 0.1918 0.1925
V(HCl)(初读数) 0.00 0.00 0.00
/mL
V(HCl)(终读数) 29.48 29.53 29.61
/mL
V(HCl)/mL 29.48 29.53 29.61
C(HCl)/(mol/L) c1=0.1221 c2=0.1225 c3=0.1227
平均浓度 c=(c1+c2+c3)/3=0.1224
相对平均偏差 dr=0.16%
2.混合碱的分析
项目 1 2 3
V(混合碱) 25.00 25.00 25.00
V(HCl)(初读数) 0.00 0.00 0.00
/mL
V(HCl)(第一终读 8.30 8.27 8.30
数)/mL
V(HCl)(第二终读 24.05 24.00 23.97
数)/mL
V1/mL 8.30 8.27 8.50
V2/mL 15.75 15.73 15.65
混合碱的组成 平均含量 / (g/L) 相对平均偏差 /%
Na2CO3 60.01 0.16%
NaHCO3 52.70 0.62%
七、思考题
1.如果基准物质无水碳酸钠保存不当,吸收了部分水分,用此试
剂标定盐酸溶液浓度时,对结果有何影响?
答:若无水碳酸钠吸收了部分水分,则使其碱性变弱,所需 HCl
的体积减少,使标定 HCl溶液溶度变大。
2.如预测定碱液的总碱度 , 应采用何种指示剂? 若以碳酸钠形
式表示总碱度 ,其结果的计算公式应怎样?
答:甲基橙指示剂
w
c( HCl )V M ( Na CO
( 1 2 3
Na CO )
2 3
m
(混合碱)
)
100
%
3.用酚酞作指示剂,只是第一个滴定终点时变色不敏锐 ,如何应
对?
答:长时间放置,吸收空气中二氧化碳,酸度升高, PH下降,
红色褪去。
八、实验分析与讨论
1、本次实验中我们学会并熟练使用分析天平,分析天平精密度
较高,我们每次测定时都需要调零,称量要尽可能准确。
2、本次实验滴定相对较难,主要原因是变色不明显,很容易失
误。