弱酸电离度与电离常数测定实验报告
时间：2020-11-20 09:34:36 来源：工作范文网 本文已影响 人 
2016
2016 全新精品资料 -全新公文范文 -全程指导写作 –独家原创
PAGE #/ 8
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告
Ac- 、 HAc的平衡浓度； c 为醋酸的起始浓度； Ka 为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的 pH 值的测定， 按 pH=-lg[H+] 换算成 [H+] ， [H]
根据电离度， 计算出电离度α， 再代入上式即可求得电离平衡常数 Ka。
三、仪器和药品 仪器：移液管，吸量管，容量瓶，烧杯，锥形瓶，碱式滴定管，铁 架，滴定管夹，吸气橡皮球， Delta320-S
pH 计。
药品： HAc，标准缓冲溶液，酚酞指示剂，标准 NaOH溶液。
四、实验内容
．醋酸溶液浓度的标定
用移液管吸取 25mL约 0、2mol· L-1
HAc 溶液三份，分别置于三个 250mL锥形瓶中，各加 2～ 3 滴酚酞 指示剂。
分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色， 半分钟不 褪色为止， 记下所用氢氧化钠溶液的体积。
从而求得 HAc溶液的精确 浓度。
．配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管和吸量瓶分别取 25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的 HAc 溶液于三个 50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各
份稀释后的醋酸溶液精确浓度的值。
．测定醋酸溶液的 pH 值
用四个干燥的 50mL烧杯分别取 30～ 40mL上述三种浓度的醋酸溶液 及未经稀释的 HAc溶液，由稀到浓分别用 pH 计测定它们的 pH值，并 纪录室温。
．计算电离度与电离平衡常数
根据四种醋酸的浓度 pH值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果
、醋酸溶液浓度的标定
滴定序号
标准 NaOH溶液的浓度 /
mol · L-1
所取 HAc溶液的量 /mL
标准 NaOH溶液的用量 /
mL
实验测定 HAc
测定值
溶液精确浓度 /
mol · L-1
平均值
、醋酸溶液的 pH 值测定及平衡常数、电离度的计算
℃
HAc 溶液编号
1
(c/20)
2
(c/10)
3
(c/2)
4
(c)
cHAc/
mol · L-1
pH
[H+]/
mol · L-1
α/%
Ka
六、预习要求及思考题
以及影响弱酸电离平．预习要求
以及影响弱酸电离平
认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法， 衡常数与电离度的因素。
pH 计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉 实验所用型号的
pH 计的使用方法。
．思考题
标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？ 当醋酸溶液浓度变小时， [H+] 、α如何变化？ Ka 值是否随醋酸溶 液浓度变化而变化？
如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？ 篇三：实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定
一、实验目的
、测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
、学会正确地使用 pH 计。
、练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理
醋酸 CH3COOH简(写为 HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平 衡：
HAc(aq)+H2O(l)
H3O+(aq)+Ac-(aq)
忽略水的电离，其电离常数： 首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱 酸的 pH值，由 pH=-lg[H3O+] ，可计算出其中的 [H3O+]。对于一元弱 酸，当 c/Ka ≥ 500 时，存在下列关系式：
[H3O+]2[H3O+]
Ka
cc
[H3O+][Ac-][H3O+]2
Ka
[HAc][HAc]
由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度和醋酸的电离平衡常数。
或者也可由
Kac2 计算出弱酸的解离常数。
三、仪器和试药
仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量 筒、 pHS-3C型酸度计。
试剂：冰醋酸、 NaOH标准溶液 (0 、1mol·L-1) 、标准缓冲溶液、 酚酞溶液。
四、实验内容
、配置 250mL浓度为 0、1mol· L-1 的醋酸溶液
用量筒量取 4mL
36% 的醋酸溶液置于烧杯中，加入 250mL 蒸馏水稀释，混匀即得
250mL
浓度约为 0、 1mol·L-1 的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
、醋酸溶液的标定
用移液管准确移取 25、00mL醋酸溶液于锥型瓶中，加入 1 滴酚酞 指示剂，用标准 NaOH溶液滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半 分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的 NaOH溶液的体积 V2， 根据公式 c1V1=c2V2 计算出醋酸溶液的浓度 c1。平行做三份，计算 出醋酸溶液浓度的平均值。
、pH 值的测定
分别用吸量管或移液管准确量取 2、50、5、00、10、00、25、00mL 上述醋酸溶液于四个 50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列 不同浓度的醋酸溶液。将四溶液及 0、1mol· L-1 原溶液按浓度由低 到高的顺序，分别用 pH计测定它们的 pH 值。
、由测得的醋酸溶液 pH 值计算醋酸的电离度、电离平衡常数。
五、实验结论
数据记录与处理
编号
1
2
3
4
5
V
HAc
/
mL
2 、 50
、 00
10 、 00
25 、 00
50 、 00
c
HAc
/
mol · L-1
pH
[H+]
/
mol · L-1
Ka
六、注意事项
1 、测定醋酸溶液 pH 值用的小烧杯，必须洁净、干燥，否则，会影 响醋酸起始浓度，以及所测得的 pH值。
2 、吸量管的使用与移液管类似，但如果所需液体的量小于吸量管 体积时，溶液仍需吸至刻度线，然后放出所需量的液体。不可只吸取 所需量的液体，然后完全放出。
、pH 计使用时按浓度由低到高的顺序测定 pH 值，每次测定完毕， 都必须用蒸馏水将电极头清洗干净，并用滤纸擦干。
七、思考题
1 、用 pH 计测定醋酸溶液的 pH 值，为什么要按浓度由低到高的顺
序进行？
2 、本实验中各醋酸溶液的 [H+] 测定可否改用酸碱滴定法进行？
、醋酸的电离度和电离平衡常数是否受醋酸浓度变化的影响？
、若所用醋酸溶液的浓度极稀，是否还可用公式
Ka[H3O]
计算电离常数？
推荐阅读：关于旋光法测定蔗糖转化反应的实验报告脂肪碘值测
定的实验报告离心泵特性曲线测定实验报告范文电位电压的测定实
验报告范文三篇植物生长区域测定的实验报告油脂酸败的测定实验
报告范文弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
- 下载文档
- 收藏
- 0