电解质溶液 同离子效应实验报告

中国石油大学（华东）现代远程教育

实验报告

课程名称： 普 通 化 学

实验名称：电解质溶液-同离子效应

实验形式：在线模拟+现场实践

提交形式：在线提交实验报告

学生姓名：学 号：

年级专业层次：

学习中心： 江苏苏州服务站

提交时间： 2017 年 7 月 23 日

学习 “同离子效应（一）、（二）” 实验，详见《普通化学》（《化学原理1》）课件中的“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，并回答下面的问题。

一、 实验目的

加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓 1）冲溶液的缓冲作用及配制。

掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。

　 2）

二、实验原理

在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。

三、实验用品（仪器、药品）

试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。

四、实验内容及操作步骤滴酚酞指示剂，观察溶液颜水溶液和1·dm-3 NH3l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。

　色。再加入少许 H+浓度降低。

　（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的溶液。观察现KI·dm-3 饱和溶液，加入2滴0.l mol3 （）在试管中加入3滴PbI2 象，解释之

五、实验现象及结论滴酚酞指示剂，观察溶液水溶液和1·dm-3 NH3mol（l）在小试管中加入1 cm3 0.l

浓度降低，碱性降低，红OH-NH4Ac颜色。再加入少许晶体，振荡使其溶解，因同离子效应 色溶液颜色变浅或褪去，浓度降低。在小试管中用滴管加H+HAc溶液中的2（）自己设计一实验，验证同离子效应使滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液升醋酸水溶液和1毫升10.1摩尔/入因同离子效应，振荡使其溶解，再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，有无色变为红色。

　 氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。溶液。有黄色沉淀KIdm-3 mol滴饱和溶液，加入滴）在试管中加入（33PbI220.l · 碘化铅生成。

六、思考： ：的溶度积，计算（PbI298K时）根据 dm）；1）PbI在纯水中的溶解度（mol·（ KI 溶液中的溶解度；）PbI在0.010 mol·dm（2 溶液中的溶解度；0.010 mol·dm Pb(NO)PbI（3）在 ）对以上计算结果进行分析、解释。（4 10-8 （1）Ksp(PbI2)=1.39× 解：

PbI2?Pb2++2I-

∴ s 2s ·平衡浓度/moldm-3

=s.(2s)2 Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)

=4s3

∵ =1.39×10-8

Pb2++2I? PbI2 (2) -3 s=1.51×10mol·dm-3

-

s 2s+0.010 平衡浓度/mol·dm-3

=s.(2s+0.010)2 ∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)

=1.39×10-8

×s=1.39 ∴ 很小，∴ ∵s2s+0.010≈0.010

·dm-3 10-4 mol + Pb2+ 2I- PbI2? (3)

2s ·dm-3 s+0.010 平衡浓度 /mol =(s+0.010).(2s)2 ∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)

-8 =1.39×10× s=5.89∴ 0.010 s+0.010s ∵很小，∴≈

dm-3 mol10-4 ·

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